Question

Розставити коефіцієнти методом електронного балансу, вказавши окисник та відновник. Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2S +H2O​

Answer 1

Объяснение:

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 +H2S +4H2O

Zn окисляется, его степень окисления с 0 становится +2 он восстановитель.

H2SO4 с +6 до -2 восстанавливается, сера окислитель

Answer 2

Щоб розставити коефіцієнти методом електронного балансу для реакції Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O, спочатку треба визначити окисник та відновник у реакції.

В даному випадку, окисником є Zn (цинк), оскільки він втрачає електрони, а відновником є H2SO4 (сульфатна кислота), оскільки вона приймає електрони.

Розпочнемо з балансування атомів цинку (Zn) у реакції:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

На лівій стороні маємо один атом цинку (Zn), а на правій - також один. Таким чином, коефіцієнт перед Zn не потребує зміни і залишається 1.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

Тепер збалансуємо атоми сульфуру (S) у реакції:

На лівій стороні маємо один атом сульфуру (S), а на правій - також один. Коефіцієнт перед H2SO4 також залишається 1.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

Потім збалансуємо атоми кисню (O):

На лівій стороні маємо 4 атоми кисню (O) у H2SO4 та ще 2 атоми кисню (O) у H2O. Таким чином, всього 4 + 2 = 6 атомів кисню (O) на правій стороні рівняння.

Для збалансування кисню (O) на правій стороні, додамо 3 молекули H2O (яка містить 3 * 2 = 6 атомів кисню) до реакції:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + 3H2O

Тепер збалансуємо атоми водню (H):

На лівій стороні маємо 2 атоми водню (H) у H2SO4 та ще 2 атоми водню (H) у H2S. Таким чином, вс