Question

Електронний баланс 2Al+3CL2=2AlCL3

Answer 1

Объяснение:

2Al+3CL2=2AlCL3

Al⁰ - 3e = Al+³.

2Cl⁰ + 2e = 2Cl-

2Al⁰ + 6Cl⁰ = 2Al+³ + 6Cl-

Answer 2

Ви маєте хімічне рівняння реакції: 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

Щоб знайти електронний баланс, необхідно визначити зміни окиснень для кожного елемента у реакції.

Метал алюміній (Al) у цій реакції має окиснення 0 у початкових речовинах (Al) і +3 у кінцевому продукті (AlCl3). Тому зміна окиснення для алюмінію становить +3.

Хлор (Cl) у початкових речовинах має окиснення 0, а у кінцевому продукті (AlCl3) має окиснення -1. Тому зміна окиснення для хлору становить -1.

Тепер, щоб збалансувати зміни окиснень, кількість електронів, втрачених алюмінієм, повинна дорівнювати кількості електронів, отриманих хлором. З огляду на зміну окиснень, ми можемо записати балансове рівняння:

2Al^0 -> 2Al^3+ + 6e^- 3Cl2^0 + 6e^- -> 6Cl^-1

Тепер, коли кількість переданих електронів збалансована, ми можемо збалансувати кількість атомів кожного елемента. Рівняння після балансування виглядатиме наступним чином:

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

Таким чином, електронний баланс для цього хімічного рівняння показує, що алюміній (Al) втрачає 6 електронів, а хлор (Cl) отримує 6 електронів.