Question

Визначте елемент, якщо його вищий оксид IV групи, має відносну молекулярну масу 105. Відповідь підтвердити розрахунками помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Ge

це 32 номер, германій

Answer 2

Щоб визначити елемент, потрібно розрахувати його атомну масу на основі відносної молекулярної маси вищого оксиду.

Перш за все, визначимо, який елемент належить до IV групи. У IV групі періодичної системи знаходяться вуглець (C), кремній (Si), германій (Ge), олово (Sn) і свинець (Pb).

Далі, розрахуємо атомну масу елемента. Для цього віднято з відносної молекулярної маси вищого оксиду масу кисню.

Відносна молекулярна маса оксиду = 105 g/mol

Відомо, що оксид містить 4 атоми кисню (O), і молекулярна маса одного атома кисню становить близько 16 g/mol.

Тому маса кисню в оксиді = 4 атоми * 16 g/mol = 64 g/mol

Маса елемента = Відносна молекулярна маса оксиду - Маса кисню в оксиді = 105 g/mol - 64 g/mol = 41 g/mol

Отже, маса елемента становить приблизно 41 г/моль.

На основі даної маси можна припустити, що елементом є германій (Ge), оскільки його атомна маса приблизно дорівнює 72,6 г/моль, що близько до розрахованої нами маси. Однак, для повної підтвердження потрібно провести додаткові дослідження.