Question

Жасмональ, що має запах квітів жасмину, має хімічну формулу C14H18O. Обчисліть масову частку атомів Карбону в цій сполуці. СРОЧНО

Answer 1

Ответ:

M(C14H180)12*14+1*18+16=202

Answer 2

Щоб обчислити масову частку атомів карбону (C) в сполуці C14H18O, спочатку визначимо молекулярну масу всієї сполуки. Потім знайдемо масу карбону в цій сполуці і поділимо її на загальну масу сполуки, щоб отримати масову частку.

Молекулярна маса C14H18O складається з маси 14 атомів вуглецю (C), 18 атомів водню (H) і 1 атома кисню (O). Знаючи атомні маси елементів, можемо розрахувати молекулярну масу:

Молекулярна маса C14H18O = (14 * атомна маса С) + (18 * атомна маса Н) + (1 * атомна маса О)

За даними періодичної таблиці, атомна маса вуглецю (С) дорівнює 12.01 г/моль, атомна маса водню (H) дорівнює 1.01 г/моль, а атомна маса кисню (O) дорівнює 16.00 г/моль.

Молекулярна маса C14H18O = (14 * 12.01 г/моль) + (18 * 1.01 г/моль) + (1 * 16.00 г/моль)

Молекулярна маса C14H18O = 168.14 г/моль

Тепер знайдемо масу карбону (C) в сполуці C14H18O. Враховуючи, що в молекулі C14H18O міститься 14 атомів вуглецю (C), маса карбону буде:

Маса карбону = (14 * атомна маса С) = (14 * 12.01 г/моль) = 168.14 г

Нарешті, обчислимо масову частку атомів карбону в цій сполуці:

Масова частка карбону = (Маса карбону / Молекулярна маса C14H18O) * 100%

Масова частка карбону = (168.14 г / 168.14 г/моль) * 100% = 100%

Отже, масова частка атомів карбону (C) в сполуці C14H18O становить 100%.