Question

Можете помочь по химиии 8 класс окислитель и восстановитель уравнение реакций

Answer 1

Ответ:

а где само уравнение

Объяснение:

скинь фотку или напиши и т. д.

Answer 2

Ответ:

дай пожалуйста фото и я решу все

Answer 3

Конечно, я могу помочь вам с химией! Для определения окислителя и восстановителя в уравнении реакции, следует применить метод полуреакций. Вот пошаговая инструкция, как определить окислитель и восстановитель:

1. Разложите уравнение реакции на полуреакции. Каждая полуреакция должна представлять окисление или восстановление отдельного вещества.
2. Определите изменение степени окисления для каждого элемента в реакции.
3. Элемент, степень окисления которого увеличивается, является веществом, окисляющимся (окислителем).
4. Элемент, степень окисления которого уменьшается, является веществом, восстанавливающимся (восстановителем).

Вот пример:

Уравнение реакции: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

1. Разложим уравнение на полуреакции: Fe -> Fe^2+ (окисление) Cu^2+ -> Cu (восстановление)

2. Определяем изменение степени окисления: Степень окисления железа увеличивается с 0 до +2 (окисление). Степень окисления меди уменьшается с +2 до 0 (восстановление).

3. Окислитель: Fe (железо).

4. Восстановитель: Cu^2+ (медь).

Таким образом, в данной реакции железо (Fe) является окислителем, а медь (Cu^2+) - восстановителем.

Надеюсь, эта информация была полезной! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, дайте мне знать.