Question

B) N процес 5. Серед запропонованих рівнянь оберіть окисно-відновні (дві реакції). Урівняйте їх методом едектронного балансу, зазначте окисник і відновник, реакції окиснення відновлення: A) Mg + FeCl3 - MgCl2 +Fe Б) MgO + Н2О - Mg(OH)2B) Ag + HNO, - AgNO3 + NO2+H20 Розв'яжіть задачі: 6. Під час взаємодії 1 моль вуглецюю з водою утворюються карбон(II) оксид та водень і виділяється теплота кількістю 130 кДж. Складіть термохімічне рівняння цього процесу. 7. Обчисліть кількість теплоти, необхідну для розкладання вапняку СаСО, масою 500г. якщо при його розкладаннi кiлькiстю 1 моль поглинається 157 кДж теплоти? (1,56)​

Answer 1

Ответ:

"!?!¿ ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?!!?!?=?"!?

Answer 2

B) Для обрання окисно-відновних реакцій та їх урівняння методом електронного балансу, потрібно зазначити правильні рівняння реакцій. У наданих вами варіантах рівняння потрібно виправити.

A) Mg + FeCl3 → MgCl2 + Fe (Окисник: FeCl3, Відновник: Mg)

B) MgO + H2O → Mg(OH)2 (Окисник: H2O, Відновник: MgO)

C) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O (Окисник: Ag, Відновник: HNO3)

Розв'язання задач:

6. Утворення карбон(II) оксиду та водню з вуглецю і виділення теплоти можна описати таким термохімічним рівнянням:

C + H2O → CO + H2 ΔH = -130 кДж

7. Нам відомо, що розкладання 1 моля вапняку (СаСО3) поглинає 157 кДж теплоти. Треба обчислити кількість теплоти, необхідну для розкладання 500 г вапняку.

За молярною масою вапняку (СаСО3), ми можемо встановити, що 1 моль вапняку має масу 100 г.

Отже, ми можемо скласти пропорцію:

157 кДж - 1 моль X кДж - 500 г

X = (157 кДж * 500 г) / (100 г) = 785 кДж

Отже, для розкладання 500 г вапняку СаСО3 необхідно 785 кДж теплоти.