Question

ферум нітрат (ll) масою 36 г розклали за нагрівання. Обчисліть масу твердої речовини та обєми утворених газів (н.у.) Назвіть продукти реакцій

Answer 1

Ответ:

Для розвязки этих задач необходимо знать реакцию формулы нитрата железа (II) и отстаивать законы сохранения масла и об'єму для газа.

Реакция формулы нитрата железа (II): Fe(NO3)2 → FeO + NO2 + O2

Разведение нитрата железа (II) отделяется от видов газов: оксид азота (II) и кислота. Определить коэффициенты реакции 1:1 между нитратом железа (II) и его продуктами, то есть массой твердой реховины, что утворяется, дорвню маси нитрата железа (II), всего 36 г.

Об'єми газів можна значити за допoмoгою идеaльного газового закона: V = nRT/P, де V - об'єм газу, n - кол-во речей газа (у молях), R - универсальна газова стала (0,0821 л·атм/( моль·К)), T - температура в кельвинах, P - тиск газа (в атмосфере).

Answer 2

Для розрахунку маси твердої речовини, що утворилася, необхідно знати реакційну рівняння розкладу ферум(II) нітрату. Нажаль, дані реакційного рівняння не надані, тому я не можу точно вказати продукти реакції. Однак, утворення газів при розкладі ферум(II) нітрату є ймовірним. Тому, для обчислення об'єму утворених газів використаємо загальне рівняння ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - газова стала (8,314 J/(mol·K)), T - температура.

Оскільки ми маємо дані тільки про масу ферум(II) нітрату, а не кількість речовини, нам потрібно перевести масу в кількість речовини за допомогою молярної маси. Молярна маса ферум(II) нітрату (Fe(NO3)2) складає 179,87 г/моль. Застосуємо формулу:

моль = маса / молярна маса

моль = 36 г / 179,87 г/моль ≈ 0,2003 моль

Тепер, знаючи кількість молей, ми можемо розрахувати об'єми утворених газів. Однак, без відомостей про продукти реакції, я не можу точно вказати їхні об'єми. Враховуючи це, я не можу надати точну відповідь на ваше питання щодо об'ємів утворених газів.