Question

Знайти масу карбон (II), оксиду, що утвориться при згоранні бутану C4H10 масою 56 грам в недостатній кількості кисню - 15 грам, якщо виділилося водяної пари 18 грам СРОЧНО!!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Спочатку нам потрібно визначити, скільки бутану (C4H10) було спалено. Ми знаємо, що маса бутану становить 56 грамів, тому ми можемо використати його молярну масу, щоб перетворити її в молі:

56 г C4H10 x (1 моль C4H10/58,12 г C4H10) = 0,964 моль C4H10

Оскільки відношення бутану до вуглекислого газу в збалансованому рівнянні становить 2:8, ми знаємо, що кількість утвореного вуглекислого газу становить:

0,964 моль C4H10 x (8 моль CO2/2 моль C4H10) = 3,856 моль CO2

Молярна маса вуглекислого газу становить 44,01 г/моль, тому ми можемо обчислити масу утвореного вуглекислого газу:

3,856 моль CO2 x 44,01 г/моль = 169,62 г CO2

Далі нам потрібно визначити, скільки води (H2O) було утворено. Ми знаємо, що маса води становить 18 грамів, тому ми можемо використовувати її молярну масу, щоб перетворити її в молі:

18 г H2O x (1 моль H2O/18,02 г H2O) = 0,999 моль H2O

Оскільки відношення бутану до води в збалансованому рівнянні становить 2:10, ми знаємо, що кількість утвореної води становить:

0,964 моль C4H10 x (10 моль H2O/2 моль C4H10) = 4,82 моль H2O

Оскільки нам дано, що було утворено 18 грамів води, ми також можемо обчислити молярну масу невідомого оксиду, який утворюється під час згоряння:

18 г H2O x (1 моль H2O/18,02 г H2O) = 0,999 моль H2O

4,82 моль H2O - 0,999 моль H2O = 3,821 моль невідомого оксиду

Зі збалансованого рівняння ми знаємо, що на кожні 2 молі спаленого бутану утворюється 8 моль вуглекислого газу. Таким чином, ми можемо використати те саме співвідношення, щоб знайти кількість вуглекислого газу, який утворився б, якби було достатньо кисню:

0,964 моль C4H10 x (8 моль CO2/2 моль C4H10) = 3,856 моль CO2

Таким чином, кількість вуглекислого газу, яка була б утворена, якби було достатньо кисню, така сама, як кількість, яка утворилася насправді. Це означає, що весь вуглець із бутану потрапив у вуглекислий газ.

Отже, маса вуглецю в вуглекислому газі дорівнює:

3,856 моль CO2 x (1 моль C/1 моль CO2) x (12,01 г/моль) = 46,03 г

Нарешті, ми можемо відняти масу вуглецю в вуглекислому газі від загальної маси невідомого оксиду, щоб знайти масу іншого елемента (кисню):

169,62 г CO2 + 18 г H2O = 187,62 г продуктів

187,62 г - 46,03 г = 141,59 г невідомого оксиду (COx)

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спочатку потрібно скласти реакцію згоряння бутану (C4H10) у наявності недостатньої кількості кисню (O2). Реакція має наступний вид:

C4H10 + O2 -> CO2 + H2O

Для розрахунку маси карбон (II) оксиду (CO2), спочатку потрібно знайти стехіометричний коефіцієнт між бутаном (C4H10) та CO2 у рівнянні реакції.

З рівняння реакції видно, що 1 молекула бутану (C4H10) утворює 4 молекули CO2. Тому стехіометричний коефіцієнт між ними дорівнює 4.

Тепер обчислимо молекулярну масу CO2: М(C) = 12.01 г/моль М(O) = 16.00 г/моль

Маса CO2 = стехіометричний коефіцієнт * М(CO2) = 4 * (М(C) + 2 * М(O)) = 4 * (12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) = 4 * (12.01 г/моль + 32.00 г/моль) = 4 * 44.01 г/моль = 176.04 г/моль

Тепер обчислимо кількість молей водяної пари (H2O), використовуючи масу:

Кількість молей H2O = маса H2O / М(H2O) = 18 г / (2 * М(H) + М(O)) = 18 г / (2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 18 г / (2.02 г/моль + 16.00 г/моль) = 18 г / 18.02 г/моль ≈ 0.998 моль

З рівняння реакції видно, що на кожну молекулу H2O утворюється 1 молекула CO2. Тому кількість молей CO2 також дорівнює 0.998 моль.

Тепер обчислимо масу карбон (II) оксиду (CO2):

Маса CO2 = кількість молей CO2 * М(CO2) = 0.998 м