Question

Сколько грамм угля необходимо сжечь, чтобы получить столько же СО2, сколько его получается при разложении 300 г СаСО3? М.(СаСО3)=100; Ar(C)=12.​

Answer 1

Ответ:

Caco3->cao+CO2 Разложение m (сaco3)=300*0,9=270г Найдем моль CaCO3 n (CaCO3)=270/40+12+16*3=270/100=2,7 моль Значит моль CaCO3=Мольco2 И объем CO2 = N=v/vm=>v= 22,4*2,7=60,48л.

Answer 2

Объяснение:

2CaCO3---> 2CaO+2CO2

n(CaCO3)=300/100=3

m(CO2)=3*44=132

C + O2 ---> CO2

n(CO2)=132/44=3

m(C)=3*12=36 г

Answer 3

Для решения этой задачи нужно знать соотношение массы и молярной массы компонентов СаСО3 и СО2.

Молярная масса СаСО3 (CaCO3) составляет 100 г/моль (дано). Молярная масса углерода (C) составляет 12 г/моль (дано).

Разложение 300 г СаСО3 приведет к образованию того же количества СО2.

СаCO3 -> CaO + CO2

Таким образом, масса СО2, образующегося при разложении 300 г СаСО3, будет равна массе угля, необходимой для образования такого же количества СО2.

Молярная масса СО2 равна 44 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей СО2:

Количество молей СО2 = масса СО2 / молярная масса СО2 Количество молей СО2 = 300 г / 44 г/моль Количество молей СО2 ≈ 6,82 моль

Поскольку уголь состоит преимущественно из углерода, мы можем предположить, что каждый моль СО2 образуется из одного моля углерода. Поэтому масса угля, необходимого для образования такого же количества СО2, будет равна массе 6,82 моля углерода.

Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль.

Масса угля = количество молей углерода × молярная масса углерода Масса угля = 6,82 моль × 12 г/моль Масса угля ≈ 81,84 г

Таким образом, чтобы получить столько же СО2, сколько образуется при разложении 300 г СаСО3, необходимо сжечь около 81,84 г угля.