Question

Получение 0,24 моль хрома с выходом 80% алюминотермическим методом масса оксида, необходимая для получения хрома​

Answer 1

Ответ:

Для решения задачи нам необходимо знать химическую реакцию, происходящую при алюминотермическом получении хрома:

2Cr2O3 + 3Al → 3Al2O3 + 4Cr

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль Cr2O3 требуется 4 моля хрома. Следовательно, для получения 0,24 моль хрома необходимо:

0,24 моль Cr x (2 моль Cr2O3 / 4 моль Cr) = 0,12 моль Cr2O3

Также известно, что выход хрома составляет 80%. Следовательно, для получения 0,24 моль хрома необходимо получить:

0,24 моль хрома / 0,8 = 0,3 моль хрома (общее количество, которое будет получено)

Теперь можем найти массу Cr2O3, необходимую для получения 0,3 моль хрома, используя молярную массу Cr2O3, равную 152 г/моль:

0,3 моль x 152 г/моль = 45,6 г Cr2O3

Таким образом, для получения 0,24 моль хрома с выходом 80% алюминотермическим методом необходимо 45,6 г Cr2O3.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции алюминотермического метода получения хрома:

3Cr2O3 + 8Al → 6Cr + 4Al2O3

Из уравнения видно, что каждые 3 молекулы Cr2O3 соответствуют 6 молекулам Cr. Таким образом, чтобы получить 0,24 моль Cr, нам понадобится:

(0,24 моль Cr) / (6 моль Cr) * (3 моль Cr2O3) = 0,12 моль Cr2O3

Теперь, учитывая, что выход алюминотермического метода составляет 80%, нам необходимо рассчитать массу Cr2O3, необходимую для получения 0,12 моль Cr2O3.

Молярная масса Cr2O3 = 2 * молярная масса Cr + 3 * молярная масса O = 2 * 52 г/моль + 3 * 16 г/моль = 152 г/моль

Масса Cr2O3 = (0,12 моль Cr2O3) * (152 г/моль) = 18,24 г

Таким образом, для получения 0,24 моль хрома с выходом 80% алюминотермическим методом, необходимо использовать 18,24 г оксида.