Question

[2] 18. Вычислите массу карбоната натрия Na2CO3, содержащегося в растворе объёмом 350 мл, если его молярная концентрация 1,5 М. [1]

Answer 1

Відповідь:

C = n/V

n = C * V

n = 1.5 М * 0.35 л = 0.525 моль

m = n * M

M(Na2CO3) = 2M(Na) + M(C) + 3M(O) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

m = 0.525 моль * 106 г/моль = 55.95 г

Пояснення:

Ответ: масса карбоната натрия в растворе объемом 350 мл и молярной концентрации 1.5 М равна 55.95 г.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу:

Масса = Молярная масса × Молярная концентрация × Объём

1. Найдем молярную массу карбоната натрия (Na2CO3). Молярная масса Na = 22,99 г/моль Молярная масса C = 12,01 г/моль Молярная масса O = 16,00 г/моль

   Молярная масса Na2CO3 = (2 × 22,99) + 12,01 + (3 × 16,00) = 105,99 г/моль

2. Подставим значения в формулу: Масса = 105,99 г/моль × 1,5 М × 0,350 л = 55,15 г

Таким образом, масса карбоната натрия Na2CO3, содержащегося в растворе объёмом 350 мл при молярной концентрации 1,5 М, равна 55,15 г.