Question

Обчислити ступінь гідролізу 0,05 М розчину Pb(NO3)2 (Кдис.Pb(OH)2 = 3*10-8) допоможіть дуже потрібно​

Answer 1

Объяснение:

Константа дисоєдуючої реакції для реакції Pb(NO3)2 у воді дорівнює:

Kd = 3*10-8

Тому ступінь гідролізу 0,05 М розчину Pb(NO3)2 дорівнює:

[Pb2+] = [NO3-]2 = 0,05 М

[OH-] = Kd / [Pb2+] = 3*10-8 / 0,05 = 6*10-7 М

Answer 2

Ступінь гідролізу можна обчислити за допомогою рівняння розчинення і рівняння гідролізу. Давайте розглянемо обидва кроки:

Крок 1: Розчинення Pb(NO3)2 в воді: Pb(NO3)2 (s) ⇌ Pb2+ (aq) + 2NO3- (aq)

У цьому кроці реагує тверде сполуки Pb(NO3)2 з водою, утворюючи розчин з іонами Pb2+ та NO3-. Оскільки у нас є 0,05 М розчин Pb(NO3)2, ми можемо припустити, що розчин майже повністю дисоційований. Тому можна записати концентрації іонів у розчині таким чином:

[Pb2+] = 0,05 М [NO3-] = 2 * 0,05 М = 0,1 М

Крок 2: Гідроліз іону Pb2+: Pb2+ (aq) + 2OH- (aq) ⇌ Pb(OH)2 (s)

У цьому кроці іон Pb2+ реагує з іонами OH-, утворюючи тверду сполуку Pb(OH)2. Константа рівноваги для цієї реакції (Кдис.Pb(OH)2) дорівнює 3 * 10^(-8).

Припустимо, що ступінь гідролізу α відповідає концентрації іону OH- у розчині. Тоді ми можемо записати концентрації іонів у розчині після гідролізу таким чином:

[Pb2+] = 0,05 М [OH-] = α М [NO3-] = 0,1 М

За законом збереження маси, концентрація іону Pb2+ після гідролізу також дорівнюватиме 0,05 М, оскільки гідроліз не змінює загальну концентрацію іону Pb2+ у розчині.

Оскільки [Pb2+] = 0,05 М і [OH-] = α М, ми можемо записати рівняння гідролізу:

Kдис.Pb(OH)2 = [Pb2+][OH-]^2 3 * 10^(-8) = 0,05 М * (α М)^2

Тепер м