Question

ДУЖЕ ПОТРІБНО ДОПОМОЖІТЬ 10.При взаємодії сірководню (Н2S), масою 68 г, з киснем, було одержано воду масою 36г та сульфур (ІV) оксид масою 128 г. Складіть рівняння реакції та обчисліть масу витраченого кисню

Answer 1

Складемо рівняння реакції:

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

З рівняння видно, що на 2 молекули H2S іде 3 молекули O2, тому щоб визначити масу витраченого кисню, потрібно спочатку визначити кількість молекул H2S у реакції.

Молярна маса H2S = 2·1 + 32 = 34 г/моль

Кількість молекул H2S в 68 г: n(H2S) = 68 г / 34 г/моль = 2 моль

Кількість молекул O2, необхідних для реакції: n(O2) = (3/2)·n(H2S) = 3 моль

Молярна маса O2 = 2·16 = 32 г/моль

Маса витраченого кисню: m(O2) = n(O2)·M(O2) = 3 моль · 32 г/моль = 96 г

Отже, було витрачено 96 г кисню.

Answer 2

Для складання рівняння реакції та обчислення маси витраченого кисню, спочатку визначимо стехіометричні коефіцієнти для збалансування рівняння.

1. Складання рівняння реакції:

Н2S + О2 → H2O + SO2

2. Збалансуємо рівняння, розставивши коефіцієнти перед сполуками:

2Н2S + 3О2 → 2H2O + 2SO2

Тепер ми маємо збалансоване рівняння реакції.

3. Обчислення маси витраченого кисню:

З рівняння можна зрозуміти, що для однієї молекули сірководню (Н2S) необхідно 3 молекули кисню (О2) для повної реакції.

Молярна маса Н2S = 2 г/моль Молярна маса О2 = 32 г/моль

Маса сірководню = 68 г

Маса кисню = (68 г Н2S) × (3 моль О2 / 2 моль Н2S) × (32 г / моль О2) = 68 × 3 × 32 / 2 = 3264 г

Таким чином, маса витраченого кисню становить 3264 г.