Question

Кому не сложно помогите пожалуйста. Гексан вступив у реакцію повного окиснення, унаслідок чого утворився карбон (IV) оксид об'ємом 134,4 л (н.у.). Обчисліть масу та кiлькiсть речовини гексану, що прореагував.​

Answer 1

Ответ:

1моль,86г

Объяснение:

2C6H14 + 19O2 → 12CO2 + 14H2O

n(CO2)=134,4/22,4=6

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно скористатися законом пропорційних мас (законом Лавуазье-Лапласа), який стверджує, що маса речовини, що реагує, пропорційна масі утворених продуктів реакції. Використаємо балансоване рівняння реакції повного окиснення гексану:

C₆H₁₄ + ₇O₂ → 6CO₂ + ₇H₂O

Згідно з рівнянням, коефіцієнт стехіометрії між гексаном і CO₂ дорівнює 6. Це означає, що 6 молекул гексану реагують з 6 молекулами CO₂. Таким чином, маса гексану, що прореагував, пропорційна масі утвореного CO₂.

1 молекула CO₂ має молярну масу 44 г/моль. Отже, маса утвореного CO₂ дорівнює 44 г/моль * кількість речовини CO₂.

За законом Авогадро 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л при нормальних умовах. Отже, об'єм 134,4 л CO₂ відповідає:

134,4 л CO₂ / 22,4 л/моль = 6 моль CO₂

Тепер, знаючи кількість молей CO₂, ми можемо знайти масу гексану:

Маса гексану = маса CO₂ / коефіцієнт стехіометрії = 6 моль * 44 г/моль = 264 г

Отже, маса гексану, що прореагував, становить 264 г, а кількість речовини гексану дорівнює 6 моль.