Question

Виведіть формулу органiчної сполуки, яка складається з 45,9 % Карбону, 8,9 % Гідрогену та хлору.

Answer 1

Відповідь:

C3H7Cl

Пояснення:

Answer 2

Щоб вивести формулу органічної сполуки, яка містить в собі 45,9% вуглецю (C), 8,9% водню (H) та хлору (Cl), потрібно враховувати, що сума відсотків елементів повинна дорівнювати 100%.

Спочатку визначимо кількість атомів вуглецю, водню та хлору на 100 грамів сполуки, використовуючи молярну масу елементів:

Молярна маса C = 12.01 г/моль Молярна маса H = 1.01 г/моль Молярна маса Cl = 35.45 г/моль

Кількість молей C = (45.9 г / 100 г) / (12.01 г/моль) = 0.381 моль Кількість молей H = (8.9 г / 100 г) / (1.01 г/моль) = 0.088 моль Кількість молей Cl = 1 - (0.381 моль + 0.088 моль) = 0.531 моль

Далі, щоб визначити формулу сполуки, ми враховуємо співвідношення атомів вуглецю, водню та хлору. Оскільки не задано конкретних даних про молекулярну структуру сполуки, неможливо точно визначити формулу. Проте, ми можемо показати загальну формулу, використовуючи літери "C", "H" і "Cl":

C0.381H0.088Cl0.531

Зауважте, що ця формула лише відображає співвідношення між елементами, але не вказує точну молекулярну структуру сполуки.