Question

Помогите срочно!!! задача химия даю 20б Обчисліть масу осаду, що утвориться при зливанні розчинів солей: аргентум нітрату і магній хлориду  якщо маса магній хлориду у розчині дорівнює 13 г. ​

Answer 1

Двжудалвшшашшвдащщвщащвщщаш

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі потрібно знати реакційну рівняння між аргентум нітратом (AgNO3) і магнієм хлоридом (MgCl2). Реакційне рівняння має вигляд:

2 AgNO3 + MgCl2 → 2 AgCl + Mg(NO3)2

З цього рівняння видно, що реагують 2 молекули AgNO3 з 1 молекулою MgCl2, утворюючи 2 молекули AgCl і 1 молекулу Mg(NO3)2.

Тепер переведемо масу MgCl2 у моль:

Молярна маса MgCl2 = (24.31 г/моль) + 2*(35.45 г/моль) = 95.27 г/моль

Маса MgCl2 в розчині: 13 г

Мольна кількість MgCl2 = маса / молярна маса = 13 г / 95.27 г/моль = 0.136 моль

З реакційного рівняння видно, що співвідношення між MgCl2 і AgCl становить 1:2. Тому, кількість осаду AgCl буде вдвічі більшою, ніж кількість MgCl2.

Кількість осаду AgCl = 2 * кількість MgCl2 = 2 * 0.136 моль = 0.272 моль

Тепер переведемо мольну кількість AgCl у масу, використовуючи молярну масу AgCl:

Молярна маса AgCl = (107.87 г/моль) + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Маса AgCl = мольна кількість * молярна маса = 0.272 моль * 143.32 г/моль ≈ 39.00 г

Таким чином, маса осаду AgCl, що утвориться при зливанні розчинів AgNO3 і MgCl2, становитиме близько 39.00 г.