Question

Аммиак объемом 8,96 л (н.у.) поглотили 10%-ным раствором азотной кислоты. Вещества прореагировали полностью. Рассчитайте массу раствора кислоты.

Answer 1

Ответ:

NH3+HNO3->NH4NO3

n(NH3)=8.96/22.4=0.4 моль

n(NH3)=n(HNO3)=n(NH4NO3)=0.4 моль

m(HNO3)=0.4*63=25.2 г.

m(р-Р HNO3)=25.2/10*100=252 г.

m(NH4NO3)=0.4*80=32 г.

m(NH3)=0.4*17=6.8 г.

w(NH4NO3)=(32/(252+6,8))*100=12,36%

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между аммиаком (NH₃) и азотной кислотой (HNO₃):

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

1 моль NH₃ соответствует 1 моль HNO₃. Таким образом, для реакции полного превращения 1 моль NH₃ требуется 1 моль HNO₃.

Нам дан объем аммиака в нормальных условиях (н.у.) равный 8,96 л и концентрация азотной кислоты 10%. Для расчета массы раствора кислоты используем следующие шаги:

1. Рассчитаем количество вещества аммиака (NH₃): V(NH₃) = 8,96 л Так как объем аммиака измерен в н.у., можно сказать, что он также равен 8,96 моль.

2. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты (HNO₃), необходимое для полной реакции с аммиаком: Мольное соотношение NH₃ к HNO₃ равно 1:1. Таким образом, количество вещества HNO₃ также составляет 8,96 моль.

3. Рассчитаем массу азотной кислоты (HNO₃) в растворе: Масса HNO₃ = Количество вещества HNO₃ × Молярная масса HNO₃

Молярная масса HNO₃ равна сумме массы атомов в молекуле азотной кислоты: Молярная масса HNO₃ = (1 × масса атома H) + (1 × масса атома N) + (3 × масса атомов O)

Масса атома H = 1,00784 г/моль Масса атома N = 14,0067 г/моль Масса атома O = 15,999 г/моль

Подставим значения и решим задачу:

Молярная масса HNO₃ = (1 × 1,00784) + (1 × 14,0067) + (3 × 15,999) = 63,01298 г/моль

Масса HNO₃ = 8,96 моль × 63,01298 г/моль = 565,490688 г

Таким образом, масса раствора кислоты (HNO₃) составляет примерно 565,49 г.