Question

Яка кількість атомів Нітрогену міститься у суміші яка складається з 56 л амоніаку NH3 та 11 г оксиду нітрогену N2О. Срочно

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(NH3) = 56 л

m(N2O) = 11 г

Найти: N(N) - ?

Знайдемо кількість речовини NH3:

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 56/22,4 = 2,5 моль

Вичислимо молекулярну масу амоніаку:

M(N2O) = 14 * 2 + 16 = 44 г/моль

Обчислимо кількість речовини N2O:

n(N2O) = m(N2O) /M(N2O) = 11/44 = 0,25 моль

Знайдемо загальну кількість речовини:

n = n(NH3) + n(N2O) = 2,5 + 0,5 = 3 моль

Вичислимо кількість молекул яка міститься у суміші

N = n * Na = 3 * 6,02 * 10²³ = 18,06 * 10²³ молекул

Вичислимо кількість атомів яка міститься у суміші

Так як в 1 моль NH3 міститься 1 атом Нітрогену, а в N2О 2 атоми Нітрогену, то

N(N) = 3 *  N = 3 * 18,06 * 10²³ = 54 * 10²³атомів

Answer 2

Для визначення кількості атомів нітрогену в суміші потрібно знати стехіометричні коефіцієнти реакції та молярну масу речовини.

Стехіометричні коефіцієнти реакції для амоніаку (NH₃) та оксиду нітрогену (N₂О) відповідно: NH₃: 1 молекула NH₃ містить 1 атом азоту. N₂О: 1 молекула N₂О містить 2 атоми азоту.

Молярна маса речовини: Молярна маса NH₃ = 14 г/моль (маса азоту в одній молекулі NH₃) Молярна маса N₂О = 44 г/моль (маса азоту в одній молекулі N₂О)

Крок 1: Обчислимо кількість молей амоніаку: 56 л амоніаку (NH₃) можна перевести в молі за допомогою ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ ЗАКОНУ: 1 моль газу = 22,4 л (за стандартних умов температури та тиску)

Кількість молей амоніаку: кількість молей NH₃ = об'єм NH₃ / об'єм молярного газу = 56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль

Крок 2: Обчислимо кількість молей оксиду нітрогену: Масу оксиду нітрогену (N₂О) ми вже маємо: 11 г.

Кількість молей N₂О: кількість молей N₂О = маса N₂О / молярна маса N₂О = 11 г / 44 г/моль = 0,25 моль

Крок 3: Обчислимо загальну кількість атомів нітрогену: Загальна кількість атомів нітрогену = кількість атомів нітрогену в NH₃ + кількість атомів нітрогену в N₂О

Для амоніаку (NH₃): кількість атомів нітрогену в NH₃ = кількість молей NH₃ * стехіометричний к