Question

Завдання: Який обєм за нормальних умов займе N2 масою 280 г. помогите срочно пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

224 л

Объяснение:

M=Mr

Mr(N2)=28 г/моль

n=m/M

n=280/28=10 моль

V=n*Vm

V=10*22,4=224 л

А Vm всегда при нормальных условиях равна 22,4 л в 1 моле вещества!

Answer 2

Щоб розрахувати об'єм N2 за нормальних умов, спочатку потрібно використати молярну масу азоту (N2). Молярна маса N2 становить 28 г/моль (14 г/моль для кожного атома азоту).

Тепер ви можете скористатись формулою Ідеального газового закону: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала і T - температура.

У нормальних умовах тиск (P) становить 1 атмосферу, температура (T) становить 273 К, а універсальна газова стала (R) дорівнює 0,0821 л ⋅ атм / (моль ⋅ К).

Нам відома маса (280 г) і молярна маса (28 г/моль), тому ми можемо обчислити кількість речовини (n) в молях, використовуючи формулу: n = маса / молярна маса

n = 280 г / 28 г/моль = 10 моль

Тепер, знаючи кількість речовини (n), тиск (P), температуру (T) і універсальну газову сталу (R), ми можемо знайти об'єм (V) за допомогою перетворення формули Ідеального газового закону:

V = nRT / P

V = (10 моль) × (0,0821 л ⋅ атм / (моль ⋅ К)) × (273 К) / (1 атм) = 225,93 л

Отже, об'єм N2 під нормальними умовами становить приблизно 225,93 л.