Question

Рассчитайте pOH 200 мл раствора , содержащего 0,0002 моль азотной кислоты . A) 11 B) 12 C) 13 D) 14 Нужно с ответом и решением. Желательно обьяснение тоже.

Answer 1

Дано : V(р-ра) = 200 мл = 0,2 л.

n(HNO3) = 0,0002 моль.

рОН – ?

Решение :

1) HNO3 → H(+) + NO3(-).

n(H(+)) = n(HNO3) = 0,0002 моль.

См(Н(+)) = n(H(+)) : V(р-ра) = 0,0002 моль : 0,2 л = 0,001 М = 10^(-3) М.

2) С(Н(+))*С(ОН(-)) = 10^(-14) → 10^(-3)*С(ОН(-)) = 10^(-14) → С(ОН(-)) = 10^(-11).

3) pOH = -lgC(OH(-)) = -lg10^(-11) = -(-11) = 11.

Ответ : рОН = 11.

Answer 2

Для расчета pOH вам понадобится знание концентрации гидроксидных ионов (OH-) в растворе.

Азотная кислота (HNO3) является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водном растворе, образуя гидроксидные ионы:

HNO3 → H+ + NO3-

Поскольку азотная кислота полностью диссоциирует, концентрация гидроксидных ионов (OH-) будет равна концентрации гидроксидных ионов (H+). В данном случае концентрация H+ будет равна концентрации азотной кислоты.

Зная концентрацию азотной кислоты в 200 мл раствора (0,0002 моль), мы можем рассчитать концентрацию гидроксидных ионов:

Концентрация H+ = Концентрация OH- = 0,0002 моль / 0,2 л = 0,001 моль/л

Теперь, чтобы найти pOH, мы можем использовать следующую формулу:

pOH = -log10[OH-]

В нашем случае:

pOH = -log10(0,001)

Вычислив это выражение, получаем:

pOH ≈ 3

Теперь, чтобы найти pH, мы можем использовать следующее соотношение:

pH + pOH = 14

Таким образом:

pH ≈ 14 - pOH ≈ 14 - 3 ≈ 11

Таким образом, ответ A) 11 является правильным.