Question

Як зміниться швидкість реакції CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O , якщо концентрацію реагуючих речовин зменшити від 0,1 моль/л до 0,05 моль/л ДАЮ 20 БАЛЛОВ ​

Answer 1

Ответ:v' = k [0.05 М] [0.05 М] = 0.25 k [0.1 М] [0.1 М] = 0.25 v

Объяснение:

Швидкість реакції залежить від концентрації реагуючих речовин. Зазвичай, якщо концентрація реагентів зменшується, швидкість реакції також зменшується. Це пов'язано з тим, що меньше молекул реагуючих речовин знаходиться в одиниці об'єму, тому ймовірність їх зіткнення та реакції зменшується.

Для реакції CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O, реакційна швидкість може бути виражена за допомогою рівняння швидкості:

v = k [CH3COOH] [C2H5OH]

де v - швидкість реакції, k - константа швидкості реакції, [CH3COOH] - концентрація оцтової кислоти, [C2H5OH] - концентрація етанолу.

Якщо концентрацію реагуючих речовин зменшити від 0,1 моль/л до 0,05 моль/л, то концентрації [CH3COOH] та [C2H5OH] зменшаться вдвічі. Отже, нова швидкість реакції буде:

v' = k [0.05 М] [0.05 М] = 0.25 k [0.1 М] [0.1 М] = 0.25 v

Другими словами, швидкість реакції зменшиться у 4 рази.

Answer 2

Швидкість реакції залежить від концентрацій реагуючих речовин за деяким законом. В даному випадку, ми можемо використати правило, яке називається правилом реакційної стехіометрії для визначення залежності швидкості реакції від концентрацій реагентів.

Загальне рівняння реакції між CH3COOH (оцтова кислота) і C2H5OH (етанол) має наступний вигляд: CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

За правилом реакційної стехіометрії, коефіцієнти реакційного рівняння відображають відношення між зміною концентрацій реагентів і швидкістю реакції. У даному випадку, коефіцієнт 1 перед CH3COOH і C2H5OH показує, що зміна їх концентрацій буде мати прямий вплив на швидкість реакції.

Якщо ми зменшимо концентрацію CH3COOH і C2H5OH від 0,1 моль/л до 0,05 моль/л, то концентрації реагентів будуть зменшені удвічі. Оскільки коефіцієнт перед CH3COOH і C2H5OH дорівнює 1, то швидкість реакції також зменшиться удвічі.

Таким чином, зменшення концентрації реагуючих речовин від 0,1 моль/л до 0,05 моль/л призведе до зменшення швидкості реакції удвічі.