Question

Известно, что в четырех колбах находятся растворы хлорида бария, карбоната калия, нитрата серебра и азотной кислоты хлорида бария. Предложите способ определения содержимое каждой колбы, не используя других реагентов. Напишите необходимые уравнения реакций, укажите признаки протекающих реакций. Ответ представляем в виде уравнений реакций через точку с запятой без пробелов. Индексы записываем как большие цифры, например H2CO3 Ответ:​

Answer 1

Лучший ответ

Ответ:

Для определения содержимого каждой колбы, можно выполнить следующие реакции:

Для определения хлорида бария:

BaCl2 + 2AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2AgCl

Признаки реакции: появление белого проседания - AgCl.

Для определения карбоната калия:

K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2 + H2O

Признаки реакции: выделение газа CO2.

Для определения нитрата серебра:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Признаки реакции: появление белого проседания - AgCl.

Для определения азотной кислоты хлорида бария:

Ba(NO3)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2NO3 + 2H2O

Признаки реакции: выделение газа NO2.

Выполнение этих реакций позволит определить содержимое каждой из колб.

Answer 2

Ответ:

Определение содержимого колбы можно произвести следующими способами:

Для хлорида бария:BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl

Для карбоната калия:K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3

Для нитрата серебра:AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Для азотной кислоты хлорида бария:HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O

Признаки реакций:

Для хлорида бария: образование белого осадка AgCl.

Для карбоната калия: выделение CO2.

Для нитрата серебра: образование белого осадка AgCl.

Для азотной кислоты хлорида бария: выделение CO2

Answer 3

Для определения содержимого каждой колбы можно использовать следующий метод:

1. Раствор хлорида бария (BaCl2) и раствор карбоната калия (K2CO3):

   • Если образуется белая нерастворимая осадок, то в колбе находится раствор хлорида бария (BaCl2).
   • Если не образуется осадок, то в колбе находится раствор карбоната калия (K2CO3).

2. Раствор нитрата серебра (AgNO3) и раствор хлорида бария (BaCl2):

   • Если образуется белая нерастворимая осадок, то в колбе находится раствор нитрата серебра (AgNO3).
   • Если не образуется осадок, то в колбе находится раствор хлорида бария (BaCl2).

3. Раствор азотной кислоты (HNO3) и раствор хлорида бария (BaCl2):

   • Если образуется белая нерастворимая осадок, то в колбе находится раствор азотной кислоты (HNO3).
   • Если не образуется осадок, то в колбе находится раствор хлорида бария (BaCl2).

Таким образом, используя реакции с хлоридом бария (BaCl2) в сочетании с реакциями на осадок, мы можем определить содержимое каждой колбы:

1. BaCl2 + K2CO3 -> BaCO3↓ + 2KCl
2. BaCl2 + AgNO3 -> Ba(NO3)2 + AgCl↓
3. BaCl2 + HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2HCl

Ответ:

Колба 1: Раствор хлорида бария (BaCl2) BaCl2 + K2CO3 -> BaCO3↓ + 2KCl

Колба 2: Раствор карбоната калия (K2CO3) (Отсутствует осадок)

Колба 3: Раствор нитрата серебра (AgNO3) BaCl2 + AgNO3 -> Ba(NO3)2 + AgCl↓

Колба 4: Азотная кислота (HNO3) BaCl2 + HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2HCl