Question

Обчислить, який об'єм займає газ азот N2 за нормальних умов, якщо його маса дорівнює 140 г Варіанти відповідей: А. V(N2)=11,2л Б. V(N2)=112л В. V(N2)=89,6л Г. V (N2)=179,2л Даю 30 балів

Answer 1

Ответ:

Азот масою 140 г за нормальних умов займає об'єм 112(л)

Відповідь Б

Объяснение:

Обчислить, який об'єм займає газ азот N2 за нормальних умов, якщо його маса дорівнює 140 г.

Дано: m(N₂)=140 г

Знайти: V(N₂)-?

Розв'язання:

1) Кількість речовини знаходимо за формулою:

$\boxed{\bf \nu=\dfrac{m}{M} }$

Mr(N₂)=2·Ar(N₂)=2·14=28

Молярна маса чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, отже:

M(N₂)=28 г/моль

Тоді:

$\nu(N_2)=\dfrac{140}{28} =\bf5$  (моль)

2) З формули

$\boxed{\bf \nu=\dfrac{V}{V_m} }$

де Vm - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль (н.у.), знаходимо:

$\bf V=\nu\cdot V_m$

$V(N_2)=5 \cdot 22,4=\bf 112$ (л)

Відповідь: Б. V(N2)=112л

#SPJ1

Answer 2

Для розв'язання цього завдання ми можемо скористатися ідеальним газовим законом, який визначає відношення між об'ємом, тиском, кількістю речовини та температурою газу. Формула ідеального газового закону має наступний вигляд:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала (R = 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - температура газу в кельвінах.

Ми можемо перетворити формулу, щоб виразити об'єм газу:

V = (nRT) / P

У цьому завданні нам відома маса газу (140 г), що дорівнює кількості речовини (n), а також зазначено, що газ перебуває в нормальних умовах. В нормальних умовах тиск (P) дорівнює 1 атмосфері (атм), а температура (T) дорівнює 273 К (0 °C).

Підставляючи відомі значення у формулу, ми отримаємо:

V = (140 г * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К) / 1 атм

V = 3195.62 л⋅моль/атм

Отже, об'єм газу N2 за нормальних умов дорівнює 3195.62 л⋅моль/атм.

За варіантами відповідей, ближчим до отриманого результату є варіант Б. V(N2)=112л. Однак, варіант Б не відповідає точному розрахункові і може бути наближеним значенням.