Question

СРОЧНО Рассчитайте массу соли(г), которая получится из 130г соли цинка при растворении в кислоте.​​ HCl+ZnSO4

Answer 1

Ответ:108.8 г

Объяснение:ZnSO4 + 2HCl → ZnCl2 + H2SO4

По условию дана масса сульфата цинка 130 г

Найдем химическое количество:

n=130г/161.5=0.8 моль

Нам нужно найти массу соли ZnCl2,обозначим ее за x

Составим пропорцию:

0.8/1=x/1

x=0.8

Рассчитаем массу соли

m(ZnCl2)=0.8*136=108,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между HCl (соляной кислотой) и ZnSO4 (сульфатом цинка). По данной реакции, соляная кислота реагирует с сульфатом цинка, образуя соль цинка и серную кислоту:

HCl + ZnSO4 -> ZnCl2 + H2SO4

Молярная масса соли цинка (ZnCl2) равна 65,38 г/моль.

Чтобы рассчитать массу соли цинка, получаемой из 130 г соли цинка, необходимо знать стехиометрический коэффициент реакции, связывающий соль цинка и соляную кислоту. К сожалению, в предоставленной информации отсутствует конкретное значение этого коэффициента.

Если предположить, что реакция происходит в стехиометрических пропорциях, то для реакции 1 моль соли цинка (ZnSO4) необходимо 2 моля соляной кислоты (HCl). В этом случае, масса соли цинка, получаемая из 130 г соли цинка, можно рассчитать следующим образом:

1 моль ZnSO4 -> 65,38 г ZnCl2 130 г ZnSO4 -> (65,38 г ZnCl2 / 1 моль ZnSO4) * (130 г ZnSO4 / 65,38 г ZnCl2) 130 г ZnSO4 -> 260 г ZnCl2

Таким образом, если предположить стехиометрические пропорции, то масса соли цинка (ZnCl2), получаемой из 130 г соли цинка (ZnSO4), равна 260 г. Однако, необходимо иметь в виду, что это предположение основано на равенстве стехиометрических коэффициентов и может не соответствовать реальной ситуации.