Question

Яка кількість речовини води утворюється в результаті згоряння 14.4 г пентану?

Answer 1

Ответ:C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O

M(C5H12) = 12 * 5 + 12 = 60 + 12 = 72 г/моль

n(H2O) = 6

7.2/72 = x/6;

x = (7.2*6)/72 = 0.6

Объяснение

надеюсь помогла

Answer 2

Для розрахунку кількості води, що утворюється в результаті згоряння 14,4 г пентану (C5H12), нам потрібно знати збалансоване рівняння реакції згоряння пентану.

Збалансоване рівняння згоряння пентану виглядає наступним чином:

C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O

З рівняння видно, що для кожного молекуля пентану (C5H12) утворюється 6 молекул води (H2O).

Щоб обчислити кількість води, утвореної в результаті згоряння 14,4 г пентану, ми використовуємо молярну масу пентану (C5H12), яка дорівнює 72,15 г/моль. Застосовуючи пропорцію між масою і молярною кількістю речовини, отримаємо:

14,4 г пентану * (1 моль пентану / 72,15 г пентану) = 0,1996 моль пентану

Оскільки за кожну моль пентану утворюється 6 молекул води, то:

0,1996 моль пентану * 6 молекул H2O / 1 моль пентану = 1,1976 моль H2O

Нарешті, ми можемо обчислити масу води, використовуючи молярну масу води (H2O), яка дорівнює 18,015 г/моль:

1,1976 моль H2O * 18,015 г/моль H2O = 21,6 г води

Отже, в результаті згоряння 14,4 г пентану утворюється приблизно 21,6 г води.