Question

2. Крейду, основна складова якої СаСО, масою 5,5 г з масовою часткою домішок 9 % прожарили. Знайди об'єм вуглекислого газу (н.у.), що утворився.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нCaCO₃) = 5,5 г

w(домішок) = 9%

Найти: V(CO₂) - ?

Знайдемо масу CaCO₃ без домішок:

m(CaCO₃) = m(р-нCaCO₃) * (100% - w(домішок))/100% =

= 5,5 * 91% : 100% = 5 г

Складемо РХР:

5 г                             х л

CaCO₃  →   CaO  +    CO₂​

n = 1 моль                  n = 1 моль

М = 100 л/моль        Vm = 22,4 л/моль

m = 100 г                    V = 22,4 л

5 г (CaCO₃)   -  х г  (CO₂​)

100 г (CaCO₃)   -  22,4 г (CO₂​)

V(CO₂)  = 5 * 22,4 : 100 = 1,12 л

Answer 2

Щоб знайти об'єм вуглекислого газу, утвореного при прожарюванні крейди, спочатку знайдемо кількість СаСО, яка була у крейді.

Маса СаСО в крейді: 5,5 г Масова частка домішок: 9 %

Маса чистої крейди = маса СаСО / (1 - масова частка домішок) Маса чистої крейди = 5,5 г / (1 - 0,09) Маса чистої крейди = 5,5 г / 0,91 Маса чистої крейди ≈ 6,04 г

Тепер використовуємо хімічну реакцію горіння крейди:

СаСО -> СаО + CO2

1 моль крейди (CaCO3) утворює 1 моль CO2. Молярна маса CO2 = 44 г/моль.

Кількість молей CO2, що утворюються, дорівнює кількості молей крейди: Кількість молей CO2 = маса чистої крейди / молярна маса CO2 Кількість молей CO2 ≈ 6,04 г / 44 г/моль Кількість молей CO2 ≈ 0,1377 моль

Тепер використовуємо ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм CO2 (н.у.):

V = nRT/P

де: V - об'єм газу (в літрах), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0,0821 л⋅атм/моль⋅K), T - температура (у кельвінах), P - тиск (у атмосферах).

Природні умови (н.у.) мають температуру 273,15 К та тиск 1 атмосфера.

V = (0,1377 моль) * (0,0821 л⋅атм/моль⋅K) * (273,15 К) / (1 атмосфера) V ≈ 3,45 л

Отже, об'єм вуглекислого газу (н.у.), що утворився при прожарюванні 5,5 г крейди з масовою часткою домішок