Question

Який об'єм вуглекислого газу утворюється при спалюванні 9,2 г етанолу. ЗРОБИТИ ЗАДАЧЕЮ СРОЧНО ДАЮ 100 БАЛОВ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:
m(C2H5OH)=9.2 г.
________________
V ( CO2) -?

     9.2г                    X. г.

        ↓                         ↓
C2H5OH + 3 O2= 2CO2+ 3 H2O

        ↑                         ↑

    n= 1 моль           n= 2 моль

Vm=22,4 г/моль              Vm=22,4 г/моль  (стала величина)  
V=n*Vm=22,4 г                V=n*Vm=44,8 г    

22,4 *С2H5OH=44,8*2CO2

V(CO2) = 9,2*44,8/22,4=18,4

Answer 2

При спалюванні 9,2 г етанолу вуглекислый газ утворяется в объеме, равном 9,2 г × (13 молекул СО2/6 молекул С2Н5OH) = 20,88 грамма СО2.

Answer 3

Щоб вирішити цю задачу, спочатку необхідно визначити хімічну реакцію спалювання етанолу. Спалювання етанолу утворює два головних продукти: вуглекислий газ (CO2) і воду (H2O).

Реакція спалювання етанолу: C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

Знаючи молярну масу етанолу (C2H5OH) і розраховуючи кількість речовини (моль), ми зможемо визначити об'єм вуглекислого газу (CO2), який утворюється.

Молярна маса етанолу (C2H5OH) = 46,07 г/моль Молярна маса вуглекислого газу (CO2) = 44,01 г/моль

1. Спочатку визначимо кількість молей етанолу: Маса етанолу (C2H5OH) = 9,2 г Кількість молей етанолу = маса / молярна маса = 9,2 г / 46,07 г/моль

2. Захистимо кількість молей етанолу, використовуючи коефіцієнти реакції: C2H5OH + O2 → CO2 + H2O 1 моль C2H5OH утворює 1 моль CO2

3. Об'єм вуглекислого газу можна визначити, використовуючи ідеальний газовий закон, який встановлює зв'язок між кількістю молей газу і його об'ємом: V = nRT/P

n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (у Кельвінах) P - тиск (у атмосферах)

Оскільки умови задачі не надаються, припустимо стандартні умови (0 °C або 273 К, 1 атм).

Тепер обчислимо об'єм вуглекислого газу (CO2):

1 моль CO2 = 44,01 г Кількість молей CO2 = кількість молей етанолу (захищена раніше)