Question

При взаємодії сірки масою 144 г з воднем було одержано гідроген сульфід об'ємом 75,6 л (н.у.). Обчисліть об'ємну частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.​

Answer 1

Уравнение химической реакции H2 + S → H2S.

n(S) = m(S) : M(S) = 144 г : 32 г/моль = 4,5 моль.

По уравнению реакции n(S) = n(H2S) = 4,5 моль.

V(H2S) = n(H2S)*Vm = 4,5 моль*22,4 л/моль = 100,8 л.

Теоретически могли получить 100,8 л Н2S.

Но на практике получили 75,6 л Н2S.

φ = V(практ.) : V(теорет.) = 75,6 л : 100,8 л = 0,75 или 75%.

Ответ : 75%.

#SPJ1

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку треба знайти молекулярну формулу гідроген сульфіду (H₂S) та балансоване рівняння реакції між сіркою (S) та воднем (H₂).

Сірка (S) має молярну масу 32 г/моль, а водень (H₂) - 2 г/моль.

Спочатку знайдемо кількість молей сірки: маса сірки = 144 г молярна маса сірки = 32 г/моль

кількість молей сірки = маса сірки / молярна маса сірки = 144 г / 32 г/моль = 4,5 моль

Згідно з балансованим рівнянням реакції, одна моль сірки (S) реагує з однією моллю водню (H₂) для утворення однієї молі гідроген сульфіду (H₂S). Тому кількість молей гідроген сульфіду буде такою ж, як і кількість молей сірки: 4,5 моль.

Тепер можемо обчислити об'єм газу (H₂S), використовуючи стандартний об'ємний об'єм умови (н.у.) 22,4 л/моль: об'єм H₂S = кількість молей H₂S * об'ємний об'єм умови (н.у.) = 4,5 моль * 22,4 л/моль = 100,8 л

Об'ємна частка виходу продукту реакції від теоретично можливого обчислюється за формулою: об'ємна частка = (об'єм отриманого продукту / об'єм теоретичного продукту) * 100%

об'ємна частка = (75,6 л / 100,8 л) * 100% = 75%

Отже, об'ємна частка виходу продукту реакції становить 75%.