Question

Обчислити масу осаду що утворився в результаті взаємодії розчину барій нітрату масою 250 грам з масовою часткою 5%

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

55грам /моль

Answer 2

Для обчислення маси осаду, утвореного під час взаємодії розчину барій нітрату, ми спочатку визначимо масу барію в розчині.

Масова частка виражає відношення маси речовини до загальної маси розчину, помножене на 100%. Таким чином, маса барію в розчині буде розраховуватися як:

Маса барію = Маса розчину * Масова частка барію

Маса барію = 250 г * (5/100) = 12.5 г

Оскільки барій нітрату розчиняється повністю, кожен моль барію нітрату утворює один моль барієвого іону (Ba2+) у розчині. Молярна маса барію (Ba) дорівнює 137.33 г/моль. Тому, кількість молей барію буде:

Кількість молей барію = Маса барію / Молярна маса барію

Кількість молей барію = 12.5 г / 137.33 г/моль ≈ 0.091 моль

З реакційного рівняння між барій нітратом (Ba(NO3)2) і сульфатною кислотою (H2SO4) ми знаємо, що один моль барію нітрату утворює один моль барієвого сульфату (BaSO4) у осаді.

Таким чином, маса осаду барієвого сульфату буде дорівнювати масі барію:

Маса осаду = Маса барію = 12.5 г

Тому маса осаду, що утворилась в результаті взаємодії розчину барій нітрату масою 250 г з масовою часткою 5%, становить 12.5 г.