Question

1) Задача Під час взаємодії 56г. аміаку з хлоридною кислотою добули 90г.солі. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції.​

Answer 1

Ответ:За рівнянням реакції, 1 моль NH3 реагує з 1 моль HCl, щоб утворити 1 моль NH4Cl. Тому, щоб розрахувати, скільки молів NH4Cl повинно бути утворено, ми повинні перетворити масу NH3 в моль, використовуючи його молярну масу:

маса NH3 = 56 г

моль NH3 = маса NH3 / молярна маса NH3 = 56 г / 17 г/моль ≈ 3,29 моль

Оскільки молірні співвідношення між реагентами та продуктами у рівнянні реакції є 1:1, то кількість молів NH4Cl, які повинні бути утворені, також буде дорівнювати 3,29 моль.

Маса NH4Cl, яка повинна бути утворена, може бути розрахована, використовуючи молярну масу NH4Cl:

молярна маса NH4Cl = 53,5 г/моль

маса NH4Cl, що повинна утворитися = кількість молів NH4Cl × молярна маса NH4Cl = 3,29 моль × 53,5 г/моль ≈ 175,8 г

Отже, очікувана маса NH4Cl, яка повинна утворитися, становить близько 175,8 г. Однак у реальності було добуто лише 90 г NH4Cl, що означає, що масова частка виходу продукту складає:

масова частка виходу продукту = фактична маса продукту / очікувана маса продукту × 100%

масова частка виходу продукту = 90 г / 175,8 г × 100% ≈ 51,2%

Отже, масова частка виходу продукту реакції становить близько 51,2%.

Объяснение:Можна скороченно

Answer 2

Для обчислення масової частки виходу продукту реакції використовується наступна формула:

Масова частка (%) = (маса продукту / маса початкових реагентів) × 100

У даному випадку, маса початкових реагентів складає 56 г аміаку і хлоридної кислоти, а маса продукту реакції становить 90 г солі.

Масова частка (%) = (90 г / 56 г) × 100 ≈ 160.71%

Отримана масова частка виходу продукту реакції перевищує 100%, що не є фізично можливим. Це може бути пов'язано з неточністю даних або помилкою при обчисленні. У реальному випадку масова частка не може перевищувати 100%.