Question

Обчисліть масу осаду, який утвориться з барій хлориду і натрій сульфату масою 35 грам

Answer 1

Ответ:

Для обчислення маси осаду необхідно знати реакційне рівняння і визначити, який продукт є інший утворюється.

Реакційне рівняння для осаду барій хлориду і натрій сульфату:

BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) -> BaSO4 (s) + 2NaCl (aq)

З рівняння видно, що утворюється осад барій сульфату (BaSO4).

Маса осаду BaSO4, що утвориться, може бути вирахована з використанням стехіометрії.

Відповідно до рівняння, 1 моль BaCl2 утворює 1 моль BaSO4.

Молярна маса BaSO4 дорівнює 233,4 г / моль.

Отже, маса осаду BaSO4, який утвориться, дорівнює:

35 г / (208.2 г / моль) = 0.168 моль BaCl2

0.168 моль BaSO4 x 233,4 г / моль = 39.186 г BaSO4

Відповідь: маса осаду барій сульфату утвориться в результаті реакції BaCl2 і Na2SO4 масою 35 грам дорівнює 39,186 грам.

Answer 2

Щоб обчислити масу осаду, який утвориться з барій хлориду (BaCl2) і натрій сульфату (Na2SO4), ми спочатку повинні знайти хімічне рівняння реакції між цими сполуками.

Барій хлорид (BaCl2) реагує з натрій сульфатом (Na2SO4) у наступному співвідношенні:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

З рівняння видно, що утворюється барій сульфат (BaSO4) та натрій хлорид (NaCl).

Знаючи масу реагентів, ми можемо обчислити масу осаду (BaSO4), який утвориться. Атомна маса барію (Ba) становить 137,33 г/моль, атомна маса сірки (S) - 32,07 г/моль, і атомна маса кисню (O) - 16,00 г/моль.

1 моль BaSO4 має масу: (1 моль Ba) + (1 моль S) + (4 моля O) = (137,33 г) + (32,07 г) + (4 × 16,00 г) = 233,33 г/моль

Застосуємо стехіометрію для визначення маси BaSO4, який утвориться від 35 г BaCl2:

Молярна маса BaCl2 = (137,33 г/моль) + (2 × 35,45 г/моль) = 208,23 г/моль

Маса BaSO4 = (35 г BaCl2) × (1 моль BaSO4 / 208,23 г BaCl2) × (233,33 г BaSO4 / 1 моль BaSO4) ≈ 42,8 г

Отже, маса осаду (BaSO4), який утвориться з 35 г барій хлориду і натрій сульфату, приблизно дорівнює 42,8 г.