Question

3. При розкладанні кальцій карбонату (СаСО3), маса якого 10 г утворився кальцій оксид масою 5,6 г і карбон (ІV) оксид. Яка маса останнього утворилася?

Answer 1

Відповідь:

m(CO2)=4,4 г

Пояснення:

За законом збереження маси речовин, маса речовин  до реакції дорівнює масі речовини після реакції. Звідси маса карбон (IV) оксиду дорівнює: 10 г - 5,6 г = 4,4 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку знайдемо масу карбону (IV) оксиду, використовуючи закон збереження маси.

Запишемо реакцію розкладання кальцій карбонату:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Згідно з реакцією, одна молекула CaCO₃ розкладається на одну молекулу CaO і одну молекулу CO₂.

Молярна маса CaCO₃ = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + (3 × 16,00 г/моль) = 100,09 г/моль Молярна маса CaO = 40,08 г/моль Молярна маса CO₂ = 12,01 г/моль + (2 × 16,00 г/моль) = 44,01 г/моль

Використовуючи молярні маси, знаходимо кількість речовини:

Кількість речовини CaCO₃ = маса / молярна маса = 10 г / 100,09 г/моль = 0,0999 моль Кількість речовини CaO = 0,0999 моль Кількість речовини CO₂ = 0,0999 моль

Тепер знайдемо масу CO₂:

Маса CO₂ = кількість речовини × молярна маса = 0,0999 моль × 44,01 г/моль = 4,40 г

Таким чином, маса карбону (IV) оксиду, що утворилася, дорівнює 4,40 г.