Question

Срочно!! Розставте коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу. Зазначте окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення. Зазначити ступінь окиснення кожного елемента. SО2+НNOз+Н2О→Н2SО4+ NO

Answer 1

Электронный баланс:

SO2 + 2HNO3 + 2H2O → H2SO4 + 2NO3

Коэффициенты:

SO2 + 2HNO3 + 2H2O → H2SO4 + 2NO3

Окислитель: HNO3

Восстановитель: SO2

Процесс окисления: SO2 → H2SO4

Процесс восстановления: HNO3 → NO3

Степень окисления каждого элемента:

S в SO2 – +4

S в H2SO4 – +6

N в NO3 – +5

N в HNO3 – +5

O в ОНО3 – -2

O в H2О – -2

O в SO2 – -2

O в H2SO4 – -2

Answer 2

Окисно-відновна реакція:

SО2 + НNO2 + Н2О → Н2SО4 + NO

Щоб розставити коефіцієнти в цій реакції методом електронного балансу, спочатку визначимо окисник і відновник, а також процеси окиснення та відновлення.

Окисник: SО2 (сульфур(IV) оксид) Відновник: НNO2 (азот(IV) оксид)

Процес окиснення: S відновлюється з +4 до +6 окиснення, отже, претерпляє окиснення.

Процес відновлення: Н утворює сполуки з більш високим окисненням (+4 до +2), отже, претерпляє відновлення.

Тепер розставимо коефіцієнти, враховуючи електронний баланс:

SО2 + 2НNO2 + Н2О → Н2SО4 + 2NO

Тепер реакція збалансована за кількістю атомів та електронами. Коефіцієнти перед речовинами вказують кількість молекул, а коефіцієнти перед іонами вказують заряд іонів.