Question

Пожалуйста!!! Помогите!!! Виведіть формулу вуглеводню, масова частка карбону в якому складає 83,3%. Масова частка гідрогену 16,67% , а відносна густина пари речовини за воднем становить 36.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

w(C) = 83,3% або 0,833

w(Н) = 16,67% або 0,1667

D(Н2) = 36

Найти: CxHy - ?

Знайдемо масу сполуки:

m(СхНу) = D(Н2) * М(Н2) = 36 * 2 = 72 г/моль

Обчислимо кількість речовин С і Н

n(C) = w(C) *m(СхНу) / М(С) = 0,833 * 72 /12 =5 моль

n(Н) = w(Н) * m(СхНу)  / М(Н) = 0,1667 * 72/1 = 12 моль

n(C) : n(Н) = 5 : 12

формула вуглеводню: C₅H₁₂ - пентан

Answer 2

Для розрахунку формули вуглеводню з відомими масовими частками вуглецю (83,3%) і водню (16,67%) можна скористатись наступною логікою:

1. Припустимо, що у вуглеводні маса 100 одиниць.
2. Маса вуглецю становить 83,3% цієї маси, тобто (83,3/100) * 100 = 83,3 одиниці.
3. Маса водню становить 16,67% цієї маси, тобто (16,67/100) * 100 = 16,67 одиниці.
4. Знаючи маси вуглецю та водню, використовуємо відношення молекулярних мас вуглецю і водню для визначення їх чисельної кількості у сполуці.

Молекулярна маса вуглецю (C) становить 12,01 г/моль, а молекулярна маса водню (H) становить 1,008 г/моль.

Виразимо чисельну кількість вуглецю (n) і водню (m) через масу:

n = маса вуглецю / молекулярна маса вуглецю m = маса водню / молекулярна маса водню

Тепер ми знаємо, що чисельні коефіцієнти повинні бути у співвідношенні 1 до 2, тому візьмемо найменше спільне кратне для n та m, а саме 2.

Отже, формула вуглеводню буде: CnH2m

Розрахуємо значення n і m:

n = 83,3 / 12,01 ≈ 6,91 m = 16,67 / 1,008 ≈ 16,52

Приблизне значення n = 7 і m = 17.

Таким чином, формула вуглеводню з масовими частками вуглецю 83,3% і гідрогену 16,67% буде C7H17.