Question

Який об'єм газу (н.у.) виділиться під час взаємодії 20г кальцій карбонату з хлоридною кислотою? СРОЧНО ДАЮ 40 БАЛОВ!!!!!

Answer 1

Ответ:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

За рівнянням виділяється 1 моль газу CO2 на кожну моль CaCO3.

Молярна маса CaCO3 = 100.1 г/моль Тому кількість молей CaCO3= 20 г : 100.1 г/моль = 0.199 моль

Таким чином, під час реакції виділиться 0.199 моль CO2 (при нормальних умовах - н.у.).

Об'єм 1 моля газу при н.у. становить 22.4 л, тому об'єм CO2 буде:

V = n × Vm = 0.199 моль × 22.4 л/моль = 4.46 л

Отже, під час реакції виділиться 4.46 л CO2 (при нормальних умовах).

Answer 2

Хлоридна кислота (HCl) реагує з кальцій карбонатом (CaCO₃) згідно наступної реакції:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Захід реакції відбувається у відношенні 1:2 між кальцій карбонатом та хлоридною кислотою. Тобто, на кожну молекулу CaCO₃ взаємодіють дві молекули HCl.

Розрахуємо кількість молей кальцій карбонату в 20 г:

маса = мольний об'єм × кількість молей кількість молей = маса / мольна маса

Мольна маса CaCO₃ = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + (3 × 16,00 г/моль) = 100,09 г/моль

Кількість молей CaCO₃ = 20 г / 100,09 г/моль = 0,1998 моль ≈ 0,2 моль

Оскільки моларний коефіцієнт CaCO₃ у рівнянні реакції дорівнює 1, то кількість молей CO₂, що утвориться, також буде дорівнювати 0,2 моль.

Об'єм газу CO₂ (н.у.) можна обчислити, використовуючи ідеальний газовий закон:

V = n × Vm

де V - об'єм газу (н.у.), n - кількість молей газу, Vm - мольний об'єм газу (нормальних умов).

За стандартних умов (н.у.), мольний об'єм газу становить 22,4 л/моль.

V = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким чином, об'єм газу CO₂, що виділиться під час реакції 20 г кальцій карбонату з хлоридною кислотою, становитиме 4,48 л (н.у.).