Question

IV. Виконати задачу. 9. Який об'єм вуглекислого газу утвориться при розкладанні 25,2г натрій гідрогенкарбонату - питної соди (NaHCO3) ​

Answer 1

Ответ:

6,72 л

Объяснение:

Розкладання питної соди (NaHCO3) на сухий газ і воду відбувається за наступною реакцією:

2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

За даною реакцією, одна молекула NaHCO3 виділяє один моль (22,4 л) CO2 при нормальних умовах тиску та температури.

Молекулярна маса NaHCO3:

Na = 23 г/моль

H = 1 г/моль

C = 12 г/моль

O (3 шт.) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

Отже, молекулярна маса NaHCO3: 23 + 1 + 12 + 48 = 84 г/моль

Кількість молів NaHCO3:

n = m/M = 25,2 г / 84 г/моль ≈ 0.3 моль

Таким чином, з розкладання 25,2 г NaHCO3 утвориться:

0.3 моль CO2 × 22.4 л/моль ≈ 6.72 л CO2

Отже, об'єм вуглекислого газу (CO2), який утвориться при розкладанні 25,2 г NaHCO3, становить близько 6.72 л. (за нормальних умов тиску та температури).

Answer 2

Щоб вирішити цю задачу, спочатку треба скласти реакцію розкладання натрій гідрогенкарбонату (питної соди):

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

З рівняння видно, що при розкладанні 2 молекул NaHCO₃ утворюються 1 молекула CO₂. Тепер ми можемо використати молярну масу NaHCO₃ та відношення між масою та кількістю речовини, щоб знайти кількість речовини NaHCO₃ та об'єм CO₂.

Молярна маса NaHCO₃: Na: 22,99 г/моль H: 1,01 г/моль C: 12,01 г/моль O: 16,00 г/моль

NaHCO₃ = 22,99 + 1,01 + 12,01 + (3 × 16,00) = 84,01 г/моль

Знаходимо кількість речовини NaHCO₃: n(NaHCO₃) = маса (NaHCO₃) / молярна маса (NaHCO₃) n(NaHCO₃) = 25,2 г / 84,01 г/моль

Тепер можемо знайти кількість речовини CO₂, з використанням відношення з рівняння реакції: n(CO₂) = n(NaHCO₃) / 2

Знаходимо об'єм CO₂, використовуючи ідеальний газовий закон: V = n(CO₂) × 22,4 л/моль

Розрахуємо значення:

n(NaHCO₃) = 25,2 г / 84,01 г/моль = 0,3 моль n(CO₂) = 0,3 моль / 2 = 0,15 моль V = 0,15 моль × 22,4 л/моль = 3,36 л

Отже, при розкладанні 25,2 г натрій гідрогенкарбонату (питної соди) утвориться 3,36 л вуглекислого газу (CO₂).