Question

рассчитайте массу бария (г, до десятих) которую нужно растворить в 300 г раствора барий гтдроксида с массовой долей щелочи 0,15 чтобы получить раствор с массовой долей вещества 20 %

Answer 1

Ответ:

Молярная масса Ba(OH)2 равна 171,34 г/моль. Находим массу Ba(OH)2 в исходном растворе:

300 г * 0,15 = 45 г Ba(OH)2

Рассчитаем, какая доля массы исходного раствора будет приходиться на Ba(OH)2 в конечном растворе, которая будет равна 20%.

Необходимая масса Ba(OH)2 в конечном растворе:

300 г * 0,20 = 60 г

Поскольку водность Ba(OH)2 равна 2 моль OH на 1 моль Ba(OH)2, то количество моль OH, необходимое для реакции с Ba(OH)2, будет равно:

(60 г / 171,34 г/моль) * 2 моль = 0,70 моль OH

Зная это, находим массу исходного раствора, необходимую для получения 0,7 моль OH:

масса = моль * молярная масса / массовая доля

масса = (0,7 моль * 17,01 г/моль) / 0,15

масса = 79,4 г Ba(OH)2

Следовательно, чтобы получить раствор с массовой долей 20%, необходимо растворить 79,4 г Ba(OH)2 (или около 79,5 г) в 300 г исходного раствора.

Answer 2

Чтобы рассчитать массу бария, которую нужно растворить, мы можем использовать следующий подход:

1. Найдите массу бария в исходном растворе бария гидроксида. Массовая доля щелочи в растворе бария гидроксида составляет 0,15, что означает, что массовая доля бария равна (1 - 0,15) = 0,85. Масса бария в исходном растворе = 0,85 * 300 г = 255 г.

2. Рассчитайте массу раствора, который нужно получить с массовой долей вещества 20 %. Обозначим массу искомого раствора как Х. Масса бария в искомом растворе = 20% * X. Таким образом, 20% * X = масса бария = 255 г. X = 255 г / 0,20 = 1275 г.

Таким образом, для получения раствора с массовой долей вещества 20% необходимо растворить 1275 г бария.