Question

Який об’єм повітря треба взяти для спалювання 10 м^3 3 природного газу,що містить 92% метану, 4% етану і 4% негорючих газів?

Answer 1

Для вирішення цієї задачі ми можемо використовувати об'ємний процентний склад газу, щоб визначити кількість метану, етану і негорючих газів у 10 м^3 природного газу, а потім знайти об'єм повітря, необхідний для повного спалювання цих компонентів.

Спочатку визначимо кількість метану, етану і негорючих газів у 10 м^3 природного газу:

Метан: 10 м^3 * 0.92 = 9.2 м^3 метану

Етан: 10 м^3 * 0.04 = 0.4 м^3 етану

Негорючі гази: 10 м^3 * 0.04 = 0.4 м^3 негорючих газів

Тепер, для повного спалювання цих компонентів, нам знадобиться достатній об'єм повітря. Під час повного спалювання один молекул метану взаємодіє з двома молекулами кисню з повітря, утворюючи дві молекули води і викидаючи два молекули діоксиду вуглецю:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Молекулярна маса метану (CH4) - 16 г/моль Молекулярна маса кисню (O2) - 32 г/моль Молекулярна маса діоксиду вуглецю (CO2) - 44 г/моль Молекулярна маса води (H2O) - 18 г/моль

Так як метан відноситься до негорючих газів, ми можемо ігнорувати його внесок у кількість повітря, оскільки воно не спалюється. Таким чином, нам потрібно врахувати тільки етан і негорючі гази.

Об'єм етану: 0.4 м^3 * (1 моль етану / 30.07 г) * (2 моль O2 / 1 моль етану) * (22.4 м^3 O2 / 1 моль O2) = 2.37 м^3 повітря

Об'єм негорючих газів: