Question

Сколько граммов воды и СО5 образуется при сгорании 150г ацетилена

Answer 1

Объяснение:

2C2H2 + 5O2 ----> 4CO2 + 2H2O

n(C2H2)=150/(12*2)+2=150/26=5,76

m(CO2)=(5,76*2/4)*44≈127 г

m(H2O)=5,76*18=103,8 г

Answer 2

Ацетилен (C₂H₂) сгорает по следующему уравнению реакции:

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

Согласно уравнению, при сгорании 2 моль ацетилена образуется 2 моль воды и 4 моль углекислого газа (СО₂).

Молярная масса ацетилена (C₂H₂) равна 26 г/моль.

Масса 150 г ацетилена можно перевести в молы, используя молярную массу:

Моль = масса / молярная масса Моль = 150 г / 26 г/моль ≈ 5,77 моль ацетилена

Так как уравнение реакции показывает, что 2 моль ацетилена дают 2 моль воды, то 5,77 моль ацетилена дадут:

2 моль воды × (5,77 моль ацетилена / 2 моль ацетилена) ≈ 5,77 моль воды

Молярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль.

Масса воды, образующейся при сгорании 150 г ацетилена, будет:

Масса воды = моль воды × молярная масса воды Масса воды = 5,77 моль × 18 г/моль ≈ 103,86 г воды

Таким образом, при сгорании 150 г ацетилена образуется примерно 103,86 г воды. Однако, в уравнении реакции не указано образование СО₅, поэтому нельзя точно указать количество граммов этого соединения.