Question

5. Кальцій гідроксид масою 29,6 г нейтралізували хлоридною кислотою. Яка маса і кількість речовини солі утворилась? ​

Answer 1

Ответ:

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Шукаємо масу CaSO4:

29,6 / 74 = X / 136;

X = 29,6 × 136 / 74 = 54,4 г.

Шукаємо масу H2O:

29,6 / 74 = Z / 18;

Z = 29,6 × 36 / 74 = 14,4 г.

Answer 2

Щоб розрахувати масу і кількість речовини солі, утвореної під час нейтралізації, спочатку потрібно встановити реакційну рівність.

Кальцій гідроксид (Ca(OH)2) реагує з хлоридною кислотою (HCl) згідно реакції:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

За реакційною рівністю, для кожної молекули Ca(OH)2 утворюється одна молекула CaCl2. Таким чином, маса CaCl2 буде дорівнювати масі Ca(OH)2.

Маса Ca(OH)2 = 29,6 г

Також, маса CaCl2 буде дорівнювати масі HCl, оскільки стехіометрія реакції показує, що вони реагують у співвідношенні 1:1.

Тому, маса і кількість речовини CaCl2 утвореної під час нейтралізації будуть:

Маса CaCl2 = 29,6 г Кількість речовини CaCl2 = маса CaCl2 / молярна маса CaCl2

Молярна маса CaCl2 = молярна маса Ca + 2 * молярна маса Cl = 40,08 г/mol + 2 * 35,45 г/mol = 110,98 г/mol

Кількість речовини CaCl2 = 29,6 г / 110,98 г/mol

Розрахуємо значення:

Кількість речовини CaCl2 ≈ 0,266 моль (заокруглено до три значущих цифр)

Отже, маса і кількість речовини солі, утвореної під час нейтралізації, будуть:

Маса CaCl2 = 29,6 г Кількість речовини CaCl2 ≈ 0,266 моль