Question

3. Рассчитайте, какой объем оксида углерода (II) образуется при восстановлении углем оксида железа (III) массой 32г​

Answer 1

32 г Х г

FeO + CO = Fe + CO2

n=1 моль n=1 моль

М=72 г/моль М=56 г/моль

m=72 г m=56 г

32 г FeO - Х г Fe

72 г FeO - 56 г Fe

m(Fe) = 32 * 56 / 72 = 25 г

FeO + CO = Fe + CO2

Fe(+2) +2e = Fe(0) 1 в-ие

ок-ль

C(+2) -2e = C(+4) 1 ок-ие

в-ль

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение реакции и затем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы рассчитать количество образующегося оксида углерода (II).

Уравнение реакции восстановления оксида железа (III) углем выглядит следующим образом:

2 Fe2O3 + 3 C -> 4 Fe + 3 CO2

Из уравнения видно, что для восстановления 2 моль оксида железа (III) требуется 3 моль угля, и при этом образуется 3 моль оксида углерода (II).

Молярная масса Fe2O3 = 2 * (55.845 г/моль) + 3 * (16.00 г/моль) = 159.69 г/моль

Масса Fe2O3 = 32 г

Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 = 32 г / 159.69 г/моль ≈ 0.2006 моль

Так как соотношение между Fe2O3 и CO при восстановлении составляет 2:3, то количество молей CO равно:

Количество молей CO = (3/2) * количество молей Fe2O3 = (3/2) * 0.2006 моль ≈ 0.3009 моль

Теперь, используя молярную массу CO, можно рассчитать массу образующегося оксида углерода (II):

Молярная масса CO = 12.01 г/моль + 16.00 г/моль = 28.01 г/моль

Масса CO = количество молей CO * молярная масса CO = 0.3009 моль * 28.01 г/моль ≈ 8.43 г

Таким образом, объем оксида углерода (II), образующегося при восстановлении оксида железа (III) массой 32 г, составляет около 8.43 г.