Question

К раствору серной кислоты массой 300 г долили раствор едкого натра массой 250 г. Образовалось 28,4 г натрия сульфата 36 г натрия гидрогенсульфата . Определите массовые доли в % 1) кислоты 2) щелочи в исходных растворах

Answer 1

Ответ:

Дано: Решение m(р-ра H2SO4)=196г � ( р-ра � 2 � � 4 ) = 196 г m(Na2SO4)=71г � ( � � 2 � � 4 ) = 71 г 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 � � � � + � 2 � � 4 = � � 2 � � 4 + 2 � 2 � n(Na2SO4)=m(Na2SO4)M(Na2SO4)=71142=0.5 моль � ( � � 2 � � 4 ) = � ( � � 2 � � 4 ) � ( � � 2 � � 4 ) = 71 142 = 0.5 моль n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.5 моль � ( � 2 � � 4 ) = � ( � � 2 � � 4 ) = 0.5 моль m(H2SO4)=n(H2SO4)⋅M(H2SO4)=0.5⋅98=49г � ( � 2 � � 4 ) = � ( � 2 � � 4 ) ⋅ � ( � 2 � � 4 ) = 0.5 ⋅ 98 = 49 г ω(H2SO4)=100⋅m(H2SO4)m(р-ра H2SO4)=100⋅49196=25%

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить массовые доли серной кислоты (H2SO4) и щелочи (NaOH) в исходных растворах.

1. Для определения массовой доли кислоты в растворе серной кислоты (H2SO4) воспользуемся следующей формулой:

Массовая доля кислоты = (масса кислоты / общая масса раствора) * 100%

Масса кислоты в растворе H2SO4 равна массе серной кислоты, то есть 300 г.

Общая масса раствора равна сумме массы серной кислоты и массы едкого натра:

Общая масса раствора = 300 г + 250 г = 550 г.

Массовая доля кислоты = (300 г / 550 г) * 100% ≈ 54.55%

Таким образом, массовая доля кислоты в исходном растворе серной кислоты составляет примерно 54.55%.

2. Для определения массовой доли щелочи (NaOH) в растворе едкого натра (NaOH) также воспользуемся формулой:

Массовая доля щелочи = (масса щелочи / общая масса раствора) * 100%

Масса щелочи в растворе NaOH равна массе едкого натра, то есть 250 г.

Общая масса раствора равна сумме массы серной кислоты и массы едкого натра, то есть 550 г.

Массовая доля щелочи = (250 г / 550 г) * 100% ≈ 45.45%

Таким образом, массовая доля щелочи в исходном растворе едкого натра составляет примерно 45.45%.