Question

В реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1моль оксида меди(ll) . найдите массу и количество нитрата меди (ll) , получивщегося в результате реакциии пж помогите задача химии

Answer 1

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

n ( Cu(NO3)2= 0.1 моль ( т.к. 0,1/1=x/1)

M(Cu(NO3)2)= 63 + 28 + 96=187 г/моль

m (Cu(NO3)2) = 0.1*187=18.7г

                                                 

Answer 2

Для решения задачи, мы должны сначала составить уравнение реакции между оксидом меди (II) и азотной кислотой. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для реакции 1 моль CuO требуется 2 моль HNO3, и образуется 1 моль Cu(NO3)2.

Поскольку у нас есть 0,1 моль CuO, нам нужно узнать, сколько моль HNO3 и Cu(NO3)2 образуется.

1 моль CuO соответствует 1 моль Cu(NO3)2, поэтому количество молей Cu(NO3)2 будет также равно 0,1 моль.

Молярная масса Cu(NO3)2 равна 187,56 г/моль. Поэтому масса Cu(NO3)2, получившегося в результате реакции, будет:

Масса = количество молей × молярная масса = 0,1 моль × 187,56 г/моль = 18,756 г

Таким образом, масса нитрата меди (II), получившегося в результате реакции, составляет 18,756 г, а количество нитрата меди (II) равно 0,1 моль.