Question

при нагревании нитрит аммония легко разлагается на азот и воду. Сколько литров азота можно получить из 19.2 г нитрита амония?​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(NH4NO2) = 19,2 г.

Найти:

V(N2) - ?

Решение:

Запишем УХР по условию задачи:

NH4NO2 =(t)=> N2 + 2H2O

Найдем количество вещества нитрита аммония:

n(NH4NO2) = m / M = 19,2 г. / 64 г/моль = 0,3 моль

M(NH4NO2) = 64 г/моль

Составим пропорцию по УХР для нахождения количества вещ-ва азота:

n(NH4NO2) : n(N2) = 1 : 1, тогда

n(N2) = 0,3 моль

Найдем объем азота:

V(N2) = n(N2) * Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л.

Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль

Ответ:   6,72 л.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу нитрита аммония (NH4NO2) и соотношение между массой и объемом газа при стандартных условиях.

Молярная масса нитрита аммония (NH4NO2) вычисляется путем сложения массы каждого атома в молекуле: N: 14.01 г/моль H: 1.01 г/моль (четыре атома водорода) O: 16.00 г/моль (два атома кислорода)

Молярная масса NH4NO2 = (14.01 г/моль) + 4 * (1.01 г/моль) + 2 * (16.00 г/моль) = 64.06 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу, чтобы найти количество молей нитрита аммония в 19.2 г: Моли NH4NO2 = масса / молярная масса = 19.2 г / 64.06 г/моль ≈ 0.299 моль

По уравнению реакции известно, что одна моль нитрита аммония разлагается на одну моль азота: NH4NO2 -> N2 + 2H2O

Таким образом, количество молей азота будет таким же, как количество молей нитрита аммония: 0.299 моль.

Зная, что одна моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22.4 литра, мы можем вычислить объем азота: Объем азота = количество молей азота * 22.4 л/моль = 0.299 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.71 литра

Таким образом, можно получить примерно 6.71 литра азота из 19.2 г нитрита аммония.