Question

Сколько % Н2С2О4·2Н2О содержит препарат щавелевой кислоты, если на титрование навески 0,1500г его, растворенной в произвольном объеме воды израсходовано 25,60см3 раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,0900 моль/дм3 ? Очень надо, пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сколько % Н2С2О4·2Н2О содержит препарат щавелевой кислоты, если на титрование навески 0,1500г его, растворенной в произвольном объеме воды израсходовано 25,60см3 раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,0900 моль/дм3 ? Очень надо, пожалуйста

Рассчитаем   титр  раствора  КОН  по  определяемому Н2С2О4·2Н2О

t( KOH/Н2С2О4·2Н2О ) =  Cн (КОН) · Мэкв (Н2С2О4·2Н2О) /1000 =

  0,0900  ×  63,0333  /1000  =  0,005673  г/мл   или 0,005673  г/см³.

 Титр  по определяемому  веществу  показывает  какая масса определяемого  вещества   соответствует  1 см³  титранта.

В нашем  случае  на  титрование  навески  щавелевой  кислоты  израсходовали   25,60  см³  раствора  гидроксида  калия.

 m(Н2С2О4·2Н2О)  =  0,005673  г/см³ × 0,005673  г/см³ = 0,145229 г

% Н2С2О4·2Н2О = (0,145229 г : 0,15000 ) ×100% = 96,82%

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем количество молей щавелевой кислоты (H2C2O4·2H2O), растворенной в препарате. Для этого воспользуемся уравнением реакции титрования:

H2C2O4·2H2O + 2KOH → K2C2O4 + 4H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу щавелевой кислоты требуется 2 молекулы KOH для полного титрования. Таким образом, количество молей щавелевой кислоты будет равно половине количества молей KOH, использованного в реакции титрования.

Молярная концентрация эквивалента KOH равна 0,0900 моль/дм3, а объем KOH, использованный для титрования, составляет 25,60 см3 (или 0,02560 дм3).

Количество молей щавелевой кислоты = 0,5 * 0,0900 моль/дм3 * 0,02560 дм3 = 0,001152 моль

2. Найдем молярную массу щавелевой кислоты. Молярная масса H2C2O4·2H2O составляет:

(21.008) + (212.011) + (415.999) + 2 * [(21.008) + (2*1.008) + 16.00)] = 126.065 г/моль

3. Найдем массу щавелевой кислоты в препарате, используя количество молей и молярную массу:

Масса H2C2O4·2H2O = количество молей * молярная масса = 0,001152 моль * 126.065 г/моль = 0.1449 г

4. Найдем процентное содержание H2C2O4·2H2O в препарате, используя массу H2C2O4·2H2O и массу препарата:

Процентное содержание H2C2O4·2H2O = (масса H2C2O4·2H2O / масса препарата) * 100%

Масса препарата = 0,1500 г

Процентное содержание H2C2O4·2H2O = (0.1449 г / 0.1500 г) * 100% = 96.6%

Таким образом, препарат щавелевой кислоты содержит около 96,6% H2C2O4·2H2O.