Question

26.Рассчитайте навеску х.ч. щавелевой кислоты для приготовления 500,0мл 0,1000н раствора и вычислите титр полученного раствора H2C2O4· 2H2O по KOH.

Answer 1

Mн(H2C2O4*2H2O)=Cн*V*Мэ/1000=0,1000*500,00*63,04/1000=3,1520 г
T(H2C2O4*2H2O)=Cн*Мэ/1000=0,1000*63,04/1000=0,006304 г/мл
T(H2C2O4*2H2O/KOH)=TH2C2O4*2H2O * Мэ КОН / Мэ H2C2O4*2H2O= 0,006304*56,10/63,04=0,005610 г/мл

Answer 2

Для расчета навески щавелевой кислоты (H2C2O4·2H2O) для приготовления 500,0 мл 0,1000 н раствора, мы должны знать молярную массу H2C2O4·2H2O.

Молярная масса H2C2O4·2H2O составляет: (2 × атомная масса H) + (2 × атомная масса C) + (8 × атомная масса O) + (4 × атомная масса H) + (2 × атомная масса O) = (2 × 1,00784) + (2 × 12,0107) + (8 × 15,999) + (4 × 1,00784) + (2 × 15,999) ≈ 126,064 г/моль

Теперь мы можем рассчитать навеску щавелевой кислоты:

Навеска (г) = объем (л) × концентрация (моль/л) × молярная масса (г/моль) = 0,5 л × 0,1000 моль/л × 126,064 г/моль ≈ 6,3032 г

Теперь, чтобы вычислить титр полученного раствора H2C2O4·2H2O по KOH, нам понадобится уравновешенное химическое уравнение реакции между H2C2O4·2H2O и KOH.

H2C2O4·2H2O + 2KOH -> K2C2O4 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2C2O4·2H2O соответствует 2 молям KOH.

Молярная концентрация KOH можно рассчитать по формуле:

Молярная концентрация (моль/л) = количество молей (моль) / объем (л)

Количество молей KOH = (0,1 моль/л) × (объем KOH, использованный для нейтрализации) (л)

Титр раствора H2C2O4·2H2O по KOH можно рассчитать следующим образом:

Титр (моль/л) = (количество молей KOH) / объем (л)

Объем KOH, использованный для нейтрализации, должен быть известен, чтобы выполнить этот расчет.