Question

KMnO4 + NaHSO3 + H2SO4 → MnSO4 + NaHSO4 + K2SO4 + H2O Подсчитайте малярные массы окислителя и восстановителя, расставьте коэффициенты ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

2KMnO₄ + 5NaHSO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5NaHSO₄ + K₂SO₄  + 3H₂O
Mn⁺⁷ + 5e → Mn₊₂ | 5 | 2 | -- окислитель
S⁺⁴  -  2e    →  S⁺⁶ | 2 | 5 | -- восстановитель
M(KMnO₄) = 39 + 55 + 16*4 = 158 г/моль (окислитель)
М(NaHSO₃) = 23 + 1 + 32 + 16*3 = 104 г/моль (восстановитель)

Answer 2

Для расчета молярных масс и коэффициентов реакции, вам необходимо знать молярные массы элементов и соединений, входящих в реакцию. Ниже приведены молярные массы некоторых веществ, которые будут использованы для расчетов:

Молярная масса KMnO4 = 39.1 г/моль (масса калия) + 54.9 г/моль (масса марганца) + 16.0 г/моль (масса кислорода, умноженная на 4) = 158.0 г/моль

Молярная масса NaHSO3 = 22.9 г/моль (масса натрия) + 1.0 г/моль (масса водорода) + 32.1 г/моль (масса серы) + 16.0 г/моль (масса кислорода, умноженная на 3) = 104.1 г/моль

Теперь расставим коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы соблюдалось балансирование массы и заряда:

2KMnO4 + 5NaHSO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5NaHSO4 + K2SO4 + 3H2O

Таким образом, окислитель KMnO4 имеет молярную массу 158.0 г/моль, а восстановитель NaHSO3 - 104.1 г/моль. Коэффициенты перед веществами указывают на соотношение их количества в реакции.