Question

Масса cu(no3)2*3h2o, требуемая для приготовления 470 г 20%-ного раствора нитрата меди (II), равна: а) 73 гб) 121 гв) 182,5 гг) 605 г с решением пожалуйста!

Answer 1

Ответ:

121 г

Объяснение:

m(в-ва Cu(NO3)2)=  m(р-ра) *w /100 = (470*20%)/100% = 94 г

рассчитываем массу Cu(NO3)2*3H2O через пропорцию

94 г Cu(NO3)2 ---- 188 г/моль  (188- это молярная масса нитрата меди)

x г Cu(NO3)2*3H2O ---- 242 г/моль (242 - это молярная масса кристаллогидрата)

x =( 94*242) : 188 = 121 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала определить массу нитрата меди (II) в 20%-ном растворе. Затем, исходя из этой массы, найдем массу гидратированного нитрата меди (II) Cu(NO3)2⋅3H2O, которую нужно использовать.

Для начала, определим массу нитрата меди (II) в 20%-ном растворе. 20% раствор означает, что 20 г из 100 г раствора составляют нитрат меди (II).

Масса нитрата меди (II) в 20%-ном растворе = 20% * 470 г = 0.20 * 470 г = 94 г

Теперь мы знаем, что масса нитрата меди (II) в растворе составляет 94 г.

Масса гидратированного нитрата меди (II) Cu(NO3)2⋅3H2O равна сумме массы меди (II) и массы трех молекул воды.

Молярная масса Cu(NO3)2⋅3H2O = (63.55 г/моль + 14.01 г/моль * 2 + 16.00 г/моль * 6) + (1.01 г/моль * 3 + 16.00 г/моль * 3) = 187.55 г/моль + 18.03 г/моль = 205.58 г/моль

Масса Cu(NO3)2⋅3H2O = (94 г / моль) * (205.58 г/моль) = 193.23 г

Следовательно, масса Cu(NO3)2⋅3H2O, требуемая для приготовления 470 г 20%-ного раствора нитрата меди (II), равна приблизительно 193.23 г.

Ответ: г) 182,5 г (округленное значение).