Question

Оксид кремния (IV) массой 24 г прокалили с магнием массой 28,8 г. При обработке образовавшейся массы соляной кислотой выделился водород объемом 14.1 л. Определите массу полученного кремния.

Answer 1

Ответ:

При отсутствии в условии ошибок ("выделился водород объемом 6.72 л", а не "смесь газов объемом 6.72 л"), напрашивается след-ий вариант решения: n SiO2 = 24/60=0.4 моль, n Mg = 28.8/24=1.2 моль, ур-е р-ии в соот-ии с условиями задачи: 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si;

магний нах-ся в избытке равном 1.2-(0.4*2)=0.4 моль и теоретически в р-ии с соляной к-ой по ур-ю Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 должен выд-ся водород объемом 22.4*0.4=8.96 л, фактически же выд-ся объем 6.72 л (6.72/22.4=0.3 моль) , т. е. в магнии нах-ся примеси с м. д. равной ((0.4-0.3)/1.2)*100=8.33%;

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить, сколько молей кремния содержится в исходном оксиде, а затем использовать молярные соотношения для определения массы полученного кремния.

1. Рассчитаем количество молей оксида кремния (SiO2) с помощью его молярной массы: Молярная масса SiO2 = 28 г/моль (масса кремния: 28 г/моль, масса кислорода: 16 г/моль) Моль оксида кремния = масса / молярная масса = 24 г / 60 г/моль = 0,4 моль

2. Используя уравнение реакции, определим соотношение между оксидом кремния и кремнием: SiO2 + 2Mg -> 2MgO + Si

Согласно уравнению, каждый моль оксида кремния превращается в один моль кремния. Таким образом, количество молей кремния также составляет 0,4 моль.

3. Теперь рассчитаем массу кремния, используя его молярную массу: Молярная масса кремния (Si) = 28 г/моль Масса кремния = количество молей × молярная масса = 0,4 моль × 28 г/моль = 11,2 г

Таким образом, полученная масса кремния составляет 11,2 г.