Question

Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции PH3 +H2SO4(конц)→SO2+H3PO4+H2O Все коэффициенты должны быть минимально возможными натуральными числами. В ответе приведите сумму всех коэффициентов в уравнении.​

Answer 1

ответ: 14

----------------------------------------------------------------

Answer 2

Для решения данной задачи применим метод электронно-ионного баланса. Сначала определим окислительно-восстановительные превращения:

PH₃ → H₃PO₄ (окисление фосфора с -3 до +5) H₂SO₄ → SO₂ (восстановление серы с +6 до +4) H₂SO₄ → H₃PO₄ (окисление фосфора с -3 до +5) H₂SO₄ → H₂O (восстановление кислорода с -2 до -2)

Теперь составим баланс электронов. Поскольку мы хотим найти минимальные возможные натуральные коэффициенты, начнем с присваивания коэффициента 1 для PH₃:

PH₃ → H₃PO₄ + e⁻ H₂SO₄ + 5e⁻ → SO₂ H₂SO₄ + 4e⁻ → H₃PO₄ H₂SO₄ + 2e⁻ → H₂O

Теперь приведем коэффициенты к общему множителю электронов и сложим уравнения:

4PH₃ + 5H₂SO₄ → 5H₃PO₄ + SO₂ + 2H₂O

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции:

4PH₃ + 5H₂SO₄ → 5H₃PO₄ + SO₂ + 2H₂O

Сумма всех коэффициентов равна: 4 + 5 + 5 + 1 + 1 + 2 = 18.